废液中的溶质包括复盐中的沉淀吗_探究化学反应后废液中溶质成分的实验探究题
（1）Y的化学式 ，
（2）废液与X产生的气体燃烧的化学方程式
（3）溶液a和溶液b的成分 （填“相同”或“不相同”），溶液a和溶液b在蒸发过程中除去的物质是。
五．请回答鉴别烧碱溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的相关问题：
1.在下列三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为碱和盐两组的是。
A.稀盐酸 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液
2.用三支试管取待测液少许，分别滴加
3.将2中产生的废液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，取少量滤液与金属锌混合，有气泡产生，
结合相关物质之间的反应和实验现象推断：滤液中一定含有的离子有。
4．为了防止3中滤液直接排放对环境造成污染，应向滤液中加入适量的 。
A.CuO分粉末 B 石灰水 C氯化钡溶液
六．一包白色粉末，由CuSO4，CaCO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
1.取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉
末中一定不含有
2.取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色
粉末中一定含有
3.根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种组成。
4.为了进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，
则可推断原白色粉末中一定还含有。
七．为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀H2SO4 、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一种，随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：
1.取样，分别滴加酚酞溶液，观察到A，C使丰台溶液变红，B，D不能使酚酞变色，则A，C是四种
溶液中的 溶液（填写化学式）；若将A分别滴加到B，D样品中（微热），B中产生氨味，D中产生白色沉淀，则D是溶液（填写化学式）。
2.只将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合（微热），同样可以达到探究目的，则鉴别出H2SO4
溶液的现象是 。
八、同学们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中的物质进行过滤，发现为蓝色，滤液为无色。回答：
1.滤液为无色，说明上述四种物质中全部参加反应了。
2.取适量滤液，向滤液中滴加稀硫酸，没有明显现象产生；另取适量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶
液，溶液变红，根据以上实验及相关现象推测：滤液中一定含有的溶质是 。
3.同学们认为蓝色固体中含有氢氧化铜外还有硫酸钡，可选用足量稀硝酸检验依据的现象是
九．某化学活动小组同学利用“H2SO4，Ba(NO3)2,，NaOH，K2CO3”四种溶液进行复分解反应条件探究实验。
（1）H2SO4+ Ba(NO3)2 （2）H2SO4+ NaOH
（3）NaOH+ Ba(NO3)2, （4）Ba(NO3)2+ K2CO3
1.以上实验中，不能发生反应的是 。
2.写出发生中和的化学方程式 。
3.实验后，将所有物质倒入同一废液缸中，过滤得到一种无色滤液，经测定滤液Ph=0.综合分析，滤液中一定含有的溶质有。
十三、将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
1、得到的固体
2、探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论： 。
3、探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有出现沉淀。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2。
4、综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是。 十四、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对实验的废液进行探究，请你一起参与探究。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
1、小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象
是 。
2、小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
1、小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法是
。 2、小明去少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象
是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
1、若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的，写出该反应过程中的一个化学方程
式 。
2、反应完全后，过滤，滤渣中的物质为，滤液中的溶质为硫酸亚铁。 十五、甲乙两组废液中含有氢离子、钾离子、钙离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液滴加酚酞试液，经分析发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 性，废液中一定有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 （填离子符号）。
答案：1.解析：（1）充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明含有亚铁离子，而放入的金属中锌能与亚铁离子溶液反应，而亚铁离子溶液剩余说明，锌已经完全反应完，所以溶质中一定有硝酸锌，而猜想一、猜想二中不含有硝酸锌，所以不正确；
（2）得到的固体属于被置换出来的金属，排在最后的金属一定能被置换出来，所以一定含有银；
（3）将铜片放入滤液中一段时间后，铜片没有任何变化，说明没有排在铜后面的盐溶液，即不存在硝酸银，所以猜想四错误．
故答案为：（1）猜想一和猜想二；（2）银；（3）猜想四．
2. 解析：【提出猜想】部分分解说明有分解的生成了氧化钙、有不分解的还有碳酸钙，所以猜想是
固体成分为CaCO3和CaO的混合物；
（1）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，已经平了，把短线改成等号即可；（2）加适量水振荡后静置，向上层清液中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．说明含有碱性物质，即氧化钙溶
于水生成的氢氧化钙；乙同学向甲同学实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成，说
明其中含有碳酸钙，所以丙同学猜想正确；将样品溶于水如果有氧化钙时会与水反应生成氢氧
化钙，再通入二氧化碳，会变浑浊，所以证明已经分解否则没分解，再加入盐酸看如果冒泡说
明存在碳酸钙否则不存在碳酸钙．
故答案为：CaCO3和CaO；（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）丙；溶于水通入二氧化碳看是否变浑浊．
3. 解析：少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉
淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定不含氯化银，滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生
成再加稀硝酸，沉淀不溶解．可以确定溶液中存在氯化钡，存在氯化钡，根据②知道沉淀全部
溶解且无气体产生，就不存在碳酸钠和硫酸钠，存在氢氧化镁，至于硝酸钠的存在与否对实验
现象都不会造成影响．
故答案为：一定存在：氢氧化镁、氯化钡，一定不存在：氯化银、碳酸钠、硫酸钠，可能存在：硝酸钠．
三．（1）BaCO3 (2)Na2CO3 (3) NaCl NaOH
四．1.HCl 2. 2H2+ O2 === 2H2O 3.不相同 H2O和HCl
五．1.B 2.稀硫酸 3.氢离子、钠离子、硫酸根离子 4.B
六．1. CuSO4 2. CaCO3 3. 五 4. BaCl2， NaOH
七． 1. Ba(OH)2、Na2CO3 H2SO4
2.跟其中一种溶液混合产生白色沉淀，跟其中另一种溶液混合产生气泡，跟另一种溶液混合没有明显
现象。
八．1. CuCl2 2. NaCl 、NaOH 3.试管底部有白色不溶物质
九． 1. （3） 2. H2SO4+ 2NaOH==Na2SO4+H2O 3.硝酸钠 硝酸钾
十． 1.氢氧根和铵根离子 2.Cu(OH)2 3. NaCl 、NaNO3
十一、1. BaCO3，Ba SO4 2.提出猜想：BaCl2 实验探究： （1）,3,4 （2）4
十二、【对固体猜想】Na2CO3
【实验和推理】1、稀盐酸 2、产生白色沉淀，溶液变红 ； 4 g 3、NaCl NaOH B 十三、1.CaCO3 2.没有Na2CO3 4. NaCl NaOH
十四、【交流表达】：1、溶液呈蓝色 2、铁丝与稀硫酸（或CuSO4）反应生成FeSO4
【实验验证】
1、 用干净洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，吧试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
2、 滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成。
【拓展应用】1、铁丝 Fe+ H2SO4=== FeSO4+H2 2、Fe Cu
十五、 碱 氢氧根离子 氢离子 氯离子 钙离子。