马克思哲学原理内容 马克思主义哲学原理在高中化学教学中的应用

　　 [摘要] 本文简要阐述了如何利用高中化学教材中蕴藏着的哲学原理,来帮助学生更好地学习化学,从而实现新课程改革中的三维目标和提高学生科学素养的教育目标。 　　[关键词] 哲学原理 化学教学 学生
　　
　　新课程改革中,将知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观列为化学课程的三维目标,以提高学生科学素养为宗旨,在学习知识与技能的同时,寻找科学探究的过程与方法,引导学生用化学知识和方法认识世界,并结合化学提供的丰富素材,使学生形成积极、健康、科学的情感态度和价值观。化学作为一门自然科学,是学习哲学的资源;反之,哲学又是学习化学的工具。若教师在化学教学过程中能很好地挖掘出教材中的哲学素材,理解这些哲学原理,不仅有利于学生辩证地看待自然世界,形成科学的世界观,也有助于学生学习化学知识和解决化学问题。
　　一、利用事物是不断发展变化的哲学思想
　　人类的认识是一个由不知到知,由知之不多到知之较多,由肤浅到深刻的发展过程。比如,科学家对原子结构的认识:道尔顿首先提出了“原子实心球”模型;汤姆生发现电子,提出“枣糕模型”;卢瑟福发现原子核,提出“带核原子结构”模型;再到了近代,玻尔引入量子论,薛定鄂揭示了波粒二象性规律,科学家对原子结构的认识越来越清晰,越来越接近客观事实。
　　在教学中,我们也应该引导学生以发展的眼光来看待化学学习中的问题。比如,在初中的学习中,一般都认为,燃烧必须有氧气参加,而二氧化碳是不支持燃烧的。到了高中,学生知道到氢气可以在氯气中燃烧,镁可以在二氧化碳中燃烧,从而掌握了广义燃烧的概念。显然,燃烧的概念被发展了。所以,我们在教学过程中应对学生进行科学态度和科学方法的教育,使学生认识到概念和原理往往有它们自己的适用范围,而科学的发展、认识的提高是永无止境的,应以正确的态度、科学的方法、发展的眼光来学习化学。
　　二、利用主要矛盾和次要矛盾的思想
　　许多化学事实中同时存在多种矛盾。例如,某种溶液当中可能存在多种平衡,在判断溶液的酸碱性就要抓住主要的平衡。NaHCO3溶液中既存在着HCO3-的电离平衡、H2O的电离平衡还存在HCO3-的水解平衡,这里HCO3-的水解平衡是主要的,所以溶液呈碱性。而NaHSO3溶液中也存在着HSO3-的电离平衡、H2O的电离平衡和HSO3-的水解平衡,这里HSO3-的电离平衡是主要的,所以溶液呈酸性。
　　复杂的矛盾体系中决定事物发展过程的是主要矛盾和矛盾的主要方面,在一定的条件下主要矛盾和次要矛盾可以相互转化。教学中,教师要善于引导学生运用这一观点掌握从复杂的矛盾体系中抓住主要矛盾的方法去认识、理解问题。如浓醋酸在稀释过程中,溶液导电能力先逐渐增强后又逐渐减弱,分析这一现象时,只要抓住溶液导电能力主要取决于溶液中离子浓度的大小,影响醋酸溶液中离子浓度的因素有电离程度的增大和溶液体积的增大这一对矛盾,开始稀释时,电离程度的增大是影响醋酸溶液导电能力的主要矛盾,而后来溶液体积的增大转变成影响醋酸溶液导电能力的主要矛盾。
　　三、利用矛盾的对立统一原理
　　如化学的氧化还原反应,氧化剂的得电子和还原剂的失电子、氧化剂的化合价降低和还原剂的化合价升高、氧化剂的被还原和还原剂的被氧化,这些过程,既是对立的,又是统一的。没有还原剂的失电子就没有氧化剂的得电子,氧化剂是被还原剂还原,还原剂是被氧化剂氧化,氧化反应和还原反应两个反应既是对立的,又是同时存在的。两者是相互依存、同时存在,离开了一方,另一方就不能存在。又如,离子键中的静电吸引和排斥;化学平衡中的正反应和逆反应,都属于既相互依存,又相互斗争的矛盾。
　　四、利用矛盾的普遍性和特殊性的原理
　　矛盾具有普遍性和特殊性,要求我们在解决化学问题时要“具体问题具体分析”。比如,在选择灭火方法时,应根据着火物体的性质。着火物质的性质不同,扑灭火灾的方法也就不同。一般的火灾可以用水或泡沫灭火器去扑灭;油、苯、酒精等易燃物质着了火,就必须用黄沙、泥土去扑灭;而金属钠、钾着火,水、二氧化碳、泡沫灭火器和干粉灭火器都不能用,否则不但不能灭火,还会“火上浇油”助长火势。又如,氯化钠溶于水形成溶液,溶于酒精就形成胶体。这些事实都告诉学生,学习化学不能死记硬背,一成不变,要根据实际情况,具体分析问题的本质,利用化学原理有针对性地加以解决。
　　五、利用绝对性和相对性的原理
　　我们在讨论物质的溶解性时,一般根据物质在水中的溶解度分为易溶、可溶、微溶、难溶,这个划分也只是相对的,世上并没有绝对不溶的物质。在化学反应中,有一个规律是叫“可溶的物质可以制取难溶的物质”,“较强酸制较弱酸”,如果我们以相对的眼光来看,就是“溶解度较大的物质可以制取溶解度较小的物质”“酸性较强的物质可以制取酸性较弱的物质”。这就有助于学生理解一些特殊的情况。比如,讲到侯德榜制碱法时的一个反应:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,用常规的思路就不能理解为什么NaHCO3会以沉淀的形式析出,因为NaHCO3是易溶于水的。但是,如果我们看两者相对的溶解度,就不难理解:NaHCO3的溶解度比NH4HCO3和NaCl都要小得多,在饱和的NaCl溶液中易达到过饱和而以沉淀的形式析出。又如,实验室中可以用酸性较强的醋酸来制取酸性较弱的碳酸(H2O+CO2),用碳酸(H2O+CO2)可以来制取更弱的HClO。
　　另外,在讨论化学键时有离子键和共价键之分,如果我们以相对的眼光来看,实质上两者也没有严格的界线。比如,我们可以把离子键看成是共价键的极性趋向于无穷大之后形成的。而事实上,往往许多化学键并不是纯粹的离子键或共价键,而是两者同时都有。我们说某个化学键是离子键还是共价键,主要是看哪种键为主。
　　六、利用量变引起质变的原理
　　在学习元素周期律时,讲到随着原子最外层电子数从1个递增到7个再到8个,元素从金属变到非金属再到惰性气体,这就是一个典型的量变引起质变的例子。其他的例子也很多:硫酸的浓度从稀到浓,其表现出的性质就很不一样;氯化铝和氢氧化钠反应,随着氢氧化钠的量增加,产物会从氢氧化铝变成偏铝酸钠。
　　化学是学习哲学的资源,用化学学哲学,充分发掘化学知识中的哲学资源,促使学生形成辩证唯物主义的物质观和认识论。用哲学学化学,运用哲学的观点和方法,不仅可以激发学生学习化学的兴趣,而且可以提高学生学习化学知识,解决化学问题的能力,增强学生的科学素养,为学生的终身发展奠定坚实的基础。
　　参考文献:
　　[1]陈先达.马克思主义哲学原理[M].北京:中国人民大学出版社,2004.
　　[2]经志俊.用化学学哲学,学化学用哲学[J].中学化学教学参,2006.